凱氏定氮儀原理及應用
講凱氏定氮儀之前，我們先來認識下蛋白質；蛋白質是有機大分子，是生命活動的主要承擔者。沒有蛋白質就沒有生命。
蛋白質是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經過盤曲折疊形成的具有一定空間結構的物質。
一個氨基酸分子的羧基（-COOH）和另一個氨基酸分子的氨基（-NH2）相連接，同時脫去一分子水，形成肽鍵(-NH-CO-),這種方式叫做脫水縮合反應。
凱氏定氮儀的由來，丹麥化學家凱耶達爾(J. Kjeldahl)于1883年提出的濕法定量測定含氮有機化合物中氮的方法。
凱氏定氮法主要用來測定樣品中有機氮含量
有機物即有機化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。
有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。
凱氏定氮儀測量樣品蛋白質含量主要經過三個步驟；
第一步：消解 目的是將有機物中的胺根在高溫和催化劑CuSO4，濃H2SO4 作用下反應，生成(NH4)2SO4
反應方程式：
2NH2-+H2SO4+2H+=(NH4)2SO4
第二步 蒸餾 目的是將消解完成的樣品在凱氏定氮儀中與堿發生反應，通過蒸餾釋放出NH3 ；
反應方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4
反應完成后，用H3BO3 溶液收集蒸餾釋放出NH3，
反應方程式：
2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O
第三步 滴定 目的是將收集的NH3通過已知含量的標準酸滴定，反算出NH3的含量；
反應方程式：
(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
單位注解：
N：樣品中蛋白質的百分含量；
V：樣品消耗硫酸或鹽酸標準液的體積，ml；
V空白：試劑空白消耗硫酸或鹽酸標準溶液的體積，ml；
C：硫酸或鹽酸標準溶液的當量濃度
M：稱量樣品的重量，g；
氮含量計算公式：
蛋白質轉換系數：
（1）一切蛋白質都含N元素，且各種蛋白質的含氮量很接近，平均為16%；
（2）蛋白質系數：任何生物樣品中每1g元N的存在，就表示大約有1/16%=6.25g蛋白質的存在， 6.25常稱為蛋白質常數
凱氏定氮儀的原理大致就是以上所述；那么凱氏定氮儀適合在什么環境下工作呢？需要一個正規的化學實驗室
1、電源電壓：AC 220V±10% 50Hz；
2、自來水壓力：0.02MPa-1MPa；
3、環境溫度：室溫——35℃；
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